玻璃砂芯漏斗過濾知識（玻璃砂芯漏斗過濾什么）

今天給各位分享玻璃砂芯漏斗過濾什么的知識，其中也會對玻璃砂芯抽濾漏斗進(jìn)行解釋，如果能碰巧解決你現(xiàn)在面臨的問題，別忘了關(guān)注祥龍魚場哦，現(xiàn)在開始吧！如果150以下單個買也不算貴,玻璃砂芯漏斗過濾什么,了,玻璃砂芯漏斗過濾什么,！

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本文目錄一覽：

• 1、g6玻璃砂漏斗能過濾滅菌優(yōu)缺點

• 2、高錳酸鉀配制后為什么必須用玻璃砂芯漏斗過濾，不可以

• 3、4號玻璃砂芯漏斗

• 4、醫(yī)用雙氧水中過氧化氫的測定為什么過濾須用玻璃砂芯漏斗

• 5、高錳酸鉀配制后為什么必須用玻璃砂芯漏斗過濾，不可以用濾紙嗎？

g6玻璃砂漏斗能過濾滅菌優(yōu)缺點

缺點慢，優(yōu)點比較干凈。

玻璃砂漏斗和抽濾操作玻璃砂漏斗和抽濾操作關(guān)于玻璃砂漏斗教材中出現(xiàn)了玻璃砂漏斗的使用，特別是G6玻璃砂漏斗。

砂芯漏斗是一種耐酸玻璃過濾儀器，其采用優(yōu)良硬質(zhì)高硼玻璃組成，具有較高的理化性能。產(chǎn)品適用于化學(xué)分析，衛(wèi)生檢驗，石油工業(yè)，制藥工業(yè)，染料工業(yè)等方面

高錳酸鉀配制后為什么必須用玻璃砂芯漏斗過濾，不可以

不能使用濾紙，因為濾紙的主要成分是纖維素，也就是碳，碳具有還原性，會與氧化性強的高錳酸鉀反應(yīng)。因此在過濾高錳酸鉀時，一般使用玻璃砂芯漏斗或者是3號或4號的微孔玻璃漏斗。

4號玻璃砂芯漏斗

可以用于過濾高錳酸鉀。

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醫(yī)用雙氧水中過氧化氫的測定為什么過濾須用玻璃砂芯漏斗

雙氧水中H2O2含量的測定原理雙氧水主要成分為H2O2，本身具有強氧化性，但遇到氧化性更強的KMnO4時，H2O2表現(xiàn)出還原性，二者發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O該反應(yīng)在酸性溶液中進(jìn)行，反映開始速率很慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用反應(yīng)速率加快。當(dāng)達(dá)化學(xué)計量點時，微過量的KMnO4使溶液顯微紅色，指示終點到達(dá)。步驟1、KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制(1)配制500cm3濃度為0.02 mol dm-3的KMnO4溶液計算需稱取KMnO4固體的質(zhì)量：0.02×500×10-3×158=1.6（g）用臺秤粗略稱取1.7gKMnO4固體置于燒杯中，加煮沸并冷卻的水500cm3，攪拌至完全溶解，轉(zhuǎn)入棕色試劑瓶中于暗處保存7～10天使溶液中的還原性雜質(zhì)完全氧化。用玻璃砂芯漏斗過濾，棄去殘渣和沉淀，將濾液置于棕色試劑瓶中。(2)標(biāo)定本實驗中標(biāo)定KMnO4溶液所用的基準(zhǔn)物質(zhì)為Na2C2O4，二者發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O計算需要稱取Na2C2O4的質(zhì)量：若消耗KMnO4溶液的體積為20.00cm3，則m=0.02×20.00×10-3×5/2×134.00=0.13（g）若消耗KMnO4溶液的體積為30.00cm3，則m=0.02×30.00×10-3×5/2×134.00=0.20（g）準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體0.15～0.20g置于錐形瓶中各加入40cm3水和10cm3濃度為3moldm-3的硫酸，水浴加熱至75℃～85℃（約10 min），趁熱用KMnO4溶液滴定。開始時，滴入的KMnO4溶液顏色消失較慢，應(yīng)慢滴快搖，待顏色消失再滴入一滴。隨著Mn2+的生成，反應(yīng)速度加快，滴定速度可適當(dāng)加快，臨近終點時顏色褪去很漫，應(yīng)放慢速度，同時充分搖動，當(dāng)溶液顯微紅色且30s不褪色即為終點。整個滴定過程中溫度不得低于60℃。平行測定三次，求得KMnO4溶液的平均濃度。

2、雙氧水中H2O2含量的測定移取樣品溶液1.00cm3置于250cm3容量瓶中，定容，搖勻。移取稀釋液25.00cm3置于錐形瓶中，加入5cm3濃度為3moldm-3的硫酸，用KMnO4溶液滴定至微紅色且30s不褪色即為終點。平行測定三次，求得H2O2的平均含量。數(shù)據(jù)處理1、KMnO4溶液的標(biāo)定

平行實驗 1 2 3

m (Na2C2O4)/g

V(KMnO4)/ cm3

C(KMnO4)/ mol dm-3

相對偏差

平均C(KMnO4)/ mol dm-3

C(KMnO4)= m (Na2C2O4)×2/5×1000/M (Na2C2O4) V(KMnO4) (mol dm-3)1、 H2O2含量的測定

平行實驗 1 2 3

V(雙氧水)/cm3 25.00 25.00 25.00

V(KMnO4)/ cm3

C(H2O2)/g dm-3

相對偏差

平均C(H2O2)/g dm-3

C(H2O2)= C(KMnO4) V(KMnO4)×5/2×34.015×250÷25.00 (g dm-3)問題1、KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液不能直接配制的原因(1)試劑本身含有少量雜質(zhì)，如Cl-、SO42-、NO3-、MnO2等。(2)KMnO4本身是強氧化劑，很容易被還原性雜質(zhì)還原，在配制KMnO4溶液時所用的器皿、試劑、蒸餾水中的還原性雜質(zhì)都會使KMnO4溶液的濃度發(fā)生改變。2、配制KMnO4溶液時應(yīng)該注意的問題(1)所用的蒸餾水必須先除去其中的還原性雜質(zhì)、殺滅細(xì)菌及微生物。(2)若用普通蒸餾水必須先煮沸數(shù)分鐘再冷卻后使用。(3)配制過程中使用的儀器及器皿應(yīng)避免與有機(jī)物（如橡皮塞、濾紙）接觸。(4)光照會促進(jìn)KMnO4溶液的分解，應(yīng)將溶液置于棕色試劑瓶中保存幾天后再標(biāo)定。3、KMnO4與Na2C2O4的反應(yīng)速度較慢，用水浴加熱75℃～85℃可以加快反應(yīng)的進(jìn)行，但溫度不可高于90℃，否則H2 C2O4發(fā)生分解：H2 C2O4=H2O+CO2↑+CO↑

4、滴定及標(biāo)定時終點的顏色為微紅色，并且30s不褪色。空氣中的還原性的雜質(zhì)、氣體及灰塵都能使KMnO4還原，使粉紅色逐漸消失。5、標(biāo)定KMnO4溶液的濃度時，滴定速度不能太快，否則加入的KMnO4溶液來不及與C2O42-反應(yīng)就會在熱的酸性溶液中發(fā)生分解：4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O6、KMnO4法的優(yōu)缺點：優(yōu)點是氧化能力強，應(yīng)用廣泛本身呈深紫色，用它滴定無色或淺色溶液時不需另加指示劑。缺點是試劑本身含有少量雜質(zhì)，溶液不夠穩(wěn)定，氧化能力太強，可與許多還原性雜質(zhì)反應(yīng)，干擾較嚴(yán)重。

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雙氧水中H2O2含量的測定

雙氧水中H2O2含量的測定

原理

雙氧水主要成分為H2O2，本身具有強氧化性，但遇到氧化性更強的KMnO4時，H2O2表現(xiàn)出還原性，二者發(fā)生的反應(yīng)如下：

MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

該反應(yīng)在酸性溶液中進(jìn)行，反映開始速率很慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用反應(yīng)速率加快。當(dāng)達(dá)化學(xué)計量點時，微過量的KMnO4使溶液顯微紅色，指示終點到達(dá)。

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步驟

1、KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制

(1)配制500cm3濃度為0.02 mol dm-3的KMnO4溶液

計算需稱取KMnO4固體的質(zhì)量：0.02×500×10-3×158=1.6（g）

用臺秤粗略稱取1.7gKMnO4固體置于燒杯中，加煮沸并冷卻的水500cm3，攪拌至完全溶解，轉(zhuǎn)入棕色試劑瓶中于暗處保存7～10天使溶液中的還原性雜質(zhì)完全氧化。用玻璃砂芯漏斗過濾，棄去殘渣和沉淀，將濾液置于棕色試劑瓶中。(2)標(biāo)定

高錳酸鉀配制后為什么必須用玻璃砂芯漏斗過濾，不可以用濾紙嗎？

不能使用濾紙，因為濾紙的主要成分是纖維素，也就是碳，碳具有還原性，會與氧化性強的高錳酸鉀反應(yīng)。因此在過濾高錳酸鉀時，一般使用玻璃砂芯漏斗或者是3號或4號的微孔玻璃漏斗。

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